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    提交一份整體單元教學設計表單_【作業表單】單元或主題測試題

    時間:2019-11-27 16:10:57來源:百花范文網本文已影響

    單元或主題測試題 單元或主題名稱 化學反應與能量 單元或主題對應的 模塊 模塊1:化學反應原理 客觀題 提示:不少于5道;
    標明每道測試題對應的學科核心素養的維度和水平。

    1.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是?( ) ①然氣?②煤?③核能?④石油?⑤太陽能?⑥生物質能?⑦風能?⑧氫能 A.①②③④?B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧?D.③④⑤⑥⑦⑧ 2.下列說法正確的是?( ) A.物質發生化學變化都伴隨著能量變化.?? B.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化.? C.伴有能量變化的反應都是化學反應.? D.即使沒有物質的變化,也可能有能量的變化. 3.丙烷是液化石油氣的主要成分,常溫下,1 mol C3H8燃燒放出的熱量為2 217.8 kJ,則下列熱化學方程式,正確的是( ) A.C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+2 217.8 kJ·mol-1 B.C3H8(g)+5O2(g)== 3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1 C.C3H8(g)+5O2(g)== 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 217.8 kJ·mol-1 D. C3H8(g)+O2(g)== CO2(g)+ H2O(l) ΔH=+443.6 kJ·mol-1 4.已知2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;

    CO(g)+ O 2(g) ====CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量,同時生成3.6 g液態水,則原混合氣體的H2和CO的物質的量之比( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3 5.已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 2H2(g)+O 2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 2H2(g)+O 2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1 常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況),經完全燃燒后恢復到室溫,則放出的熱量為( ) A.(0.4 Q1+0.05 Q2 )KJ B.(0.4 Q1+0.05 Q3)KJ C.(0.4 Q1+0.1 Q3 )KJ D.(0.4 Q1+0.2 Q2)KJ 主觀題 提示:不少于2道;
    標明每道測試題對應的學科核心素養的維度和水平;
    要有情境;
    體現開放性和實踐性。

    1、(1)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣,放熱241.8 kJ。寫出該反應的熱化學方程式__________________。若1 g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5 kJ,則反應H2(g)+O 2(g) ====H2O(1)的ΔH=______________kJ·mol-1。

    (2)已知:①C(s) + 1/2O2(g) CO(g);
    △H = – 110.5 kJ·mol-1? ②C(s) + O2(g)CO2(g);
    △H = –393.51 kJ·mol-1寫出碳與二氧化碳反應的熱化學方程式:__________________________________。

    (3)發射衛星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣,已知:N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1=+67.2 kJ·mol-1;

    N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2=-534 kJ·mol-1;

    H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1。

    寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式 : _________ (4)在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率可分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,且有如下關系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),則該反應的化學方程式為:???????????????????????????????? 2.已知H+(aq)+OH-(aq) =H2O (l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

    (1)圖中缺少的一件儀器名稱是____ ;
    該儀器能不能換為銅質的 ,其原因是:_____________ _ 。碎泡沫塑料的作用是____________。

    (2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值_____________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

    (3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會_____________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

    (4) 假設30mL 1mol·L-1鹽酸與20mL1.5 mol·L-1NaOH溶液反應,起始溫度平均值為21.0℃,溶液最高溫度為28.0℃,并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH =___ (取小數點后一位)。

    (提示:Q=cmΔt)

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